Рабочая программа учебного предмета Химия по АООП ООО для 8-9 класса Приказ от 20.09.2019 № 45-1-У

Приложение
к Адаптированной Основной
образовательной программе основного
общего образования
МБОУ ПГО «ООШ
с.Мраморское»,
утвержденной приказом
МБОУ ПГО «ООШ
с.Мраморское»
от 20.09.2019 г. № 45/1-У

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
АДАПТИРОВАННОЙ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ
8-9 КЛАССА

Полевской
2022-2023
1

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного предмета
«Химия» должны совпадать с результатами рабочей программыосновного общего
образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;
установка на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими
экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного
поведения при взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на
основе применения изучаемого предметного знания (например, лаборант
химического анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной
траектории образования на основе ориентировки в мире профессий и
профессиональных предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для
себя или для окружающих;
основы экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, приобретение опыта экологически ориентированной
практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и
психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в
ходе обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным
основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения
поставленной задачи;
2

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и
пр.);

создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы
для решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент,
для установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей
и зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и
выводы по результатам проведенного наблюдения, опыта;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их
последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные
тексты с использованием иллюстративных материалов для выступления перед
аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее
решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета
интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и
осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять
способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать
свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной
задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной рабочей программой, выделяют: научные знания, умения
и способы действий, специфические для учебного предмета «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и
применению в различных учебных и новых ситуациях:
 представление о закономерностях и познаваемости явлений природы,
понимание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества; понимание места
химии среди других естественных наук;
 владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для
составления формул неорганических веществ, уравнений химических
реакций (с опорой на алгоритм учебных действий); владение основами
химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение использовать её
для решения учебно-познавательных задач с помощью учителя; умение
использовать модели для объяснения строения атомов и молекул по
алгоритму с опорой на определения;
 представление о системе химических знаний и умение с помощью учителя
применять систему химических знаний для установления взаимосвязей
между изученным материалом и при получении новых знаний, а также в
процессе выполнения учебных заданий и при работе с источниками
химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
вещество, простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь,
относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль,
молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль (средняя),
химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические
реакции, раствор, массовая доля химического элемента в соединении, массовая
доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома, электрический
слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления,
химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная
связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная,
ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не
электролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, электролиз, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции, скорость химической реакции, катализатор, предельно
допустимая концентрация (ПДК), коррозия металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический
закон Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, а также представления о научных методах познания, в том числе
4

экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;
 представление о периодической зависимости свойств химических элементов
(радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от
положения элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных
подгруппах) и электронного строения атома; умение объяснять связь
положения элемента в Периодической системе с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов), распределением электронов по
энергетическим уровням атомов первых трех периодов, калия и кальция;
классифицировать химические элементы с опорой на определения
физического смысла цифровых данных периодической таблицы;
 умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и
химические реакции с опорой на схемы; определять валентность и степень
окисления химических элементов, вид химической связи и тип
кристаллической структуры в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах веществ (кислот, оснований), окислитель и восстановитель
по алгоритму учебных действий;
 умение характеризовать с опорой на схему физические и химические
свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний,
азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо)
и сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода, аммиак,
хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I - IIA групп,
алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV),
кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная,
азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли);
описывать с опорой на план и ключевые слова; умение прогнозировать и
характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения
после предварительного анализа под руководством педагога, применение
веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях, влияние веществ и химических
процессов на организм человека и окружающую природную среду;
 умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных действий
молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного
обмена и окислительно-восстановительных реакций), иллюстрирующих
химические свойства изученных классов / групп неорганических веществ, а
также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;
 умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента в соединении, массовую
долю вещества в растворе, количество вещества и его массу, объём газов с
опорой на общие формулы; умение проводить расчеты по уравнениям
химических реакций и находить количество вещества, объем и массу
реагентов или продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм учебных
действий;
5

 владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений
с опорой на алгоритм учебных действий; умение сформулировать проблему
и предложить пути ее решения с помощью педагога; знание основ безопасной
работы с химическими веществами, химической посудой и лабораторным
оборудованием;
 наличие практических навыков планирования и осуществления следующих
химических экспериментов под руководством учителя с обсуждением плана
работы или составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных
классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов,
растворимыми и нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций
ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид,
бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы,
катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) ижелеза (3+), меди (2+),
цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
6

 владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, а также правилами поведения в целях сбережения
здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда (опасности)
воздействия на живые организмы определенных веществ, а также способов
уменьшения и предотвращения их вредного воздействия; понимание
значения жиров, белков, углеводов для организма человека;
 владение основами химической грамотности, включающей умение
правильно использовать изученные вещества и материалы (в том числе,
минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки
природных источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту,
сельском хозяйстве, на производстве; умение приводить примеры
правильного использования изученных веществ и материалов;
 умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять
причины многообразия веществ; умение интегрировать химические знания
со знаниями других учебных предметов с помощью педагога;
 представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с
химией и современными технологиями, основанными на достижениях
химической науки; наличие опыта работы с различными источниками
информации по химии (научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение объективно
оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом
применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета
«Химия», распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых
результатов от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как
правило, дословно не повторяются, но учитываются (результаты очередного года
по умолчанию включают результаты предыдущих лет).
8 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса,
количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента
в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль,
электроотрицательность2,
степень
окисления,
химическая
реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект
реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион,
Здесь и далее курсивом обозначаются планируемые предметные результаты, которые могут быть потенциально
достигнуты обучающимся с ЗПР, но не являются обязательными.
2

катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в
растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том
числе структурированные; принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью
учителя применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи
между изученным материалом и при получении новых знаний, а также при работе
с источниками химической информации. Ориентироваться в понятиях и
оперировать ими на базовом уровне, применять при выполнении учебных заданий
и решении расчетных задач с опорой на алгоритм учебных действий изученные
законы и теории: закон сохранения массы, Периодический закон Д.И. Менделеева,
закон постоянства состава, закон Авогадро; атомно-молекулярная теория.
Соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения
атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степени окисления химических элементов) с
опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с
опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация,
классификация, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций; естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) под руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
8

инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества; планировать и
проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.),
подтверждающих качественный состав неорганических веществ (качественные
реакции на ионы) под руководством педагога.
9 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление
и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная,
ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы;
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений,
составления формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных
условий задач. Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической системе и
таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому
классу соединений с опорой на определения, в том числе структурированные; виды
химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных
растворах кислот и щелочей, тип кристаллической решётки конкретного
вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в периодической таблице, с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
объяснять общие закономерности в изменении свойств химических элементов и их
соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их
атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
9

химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов) с
опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и
ионных уравнений соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения
реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами
различных классов;
раскрывать
сущность
окислительно-восстановительных
реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений после предварительного
обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с
опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-,
фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных
металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственныхсвязей –
для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научныеметоды
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный).
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека1. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые
вещества и смеси. Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием. Понятие о методах познания в
химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических
10

элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки
химических реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы
веществ. Классификация химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием;
изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ;
наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной
проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие
серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при нагревании,
взаимодействие железа с раствором соли меди (II));изучение способов разделения
смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы;
создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства.
Реакции горения простых и сложных веществ. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Понятие об оксидах.
Круговорот кислорода в природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и
оксидами металлов), применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный
объём газов. Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического
элемента в соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объема
газов. Расчёты по химическим уравнениям.

Здесь и далее курсивом обозначены темы, изучение которых проводится в ознакомительном плане. Педагог
самостоятельно определяет объем изучаемого материала.
1

Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как
растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах.
Понятие растворимости веществ в воде. Расчет массовой доли вещества в
растворе (процентная концентрация). Массовая доля вещества в растворе.
Химические свойства воды (разложение, реакции с натрием, оксидом кальция,
оксидом серы (IV) реакции с металлами, кислотными и основными оксидами).
Понятие об основаниях. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие
классы
неорганических
соединений.
Классификация
неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные,
основные, амфотерные, несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и
оксида азота (II)), номенклатура. Получение и химические свойства оксидов
(взаимодействие с водой, кислотами, щелочами). Основания. Классификация
оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований.
Физические и химические свойства оснований (взаимодействие с оксидами
неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические
свойства (взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями, на примере соляной и серной кислот), способы получения. Ряд активности
металлов Н. Н. Бекетова. Соли (средние): номенклатура солей, способы получения,
взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия):
химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при
нагревании) и получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Генетические ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода
в воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара);
ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение
свойств водорода (горение); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль;
исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью;
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества;
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов); определение растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные
газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический
смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных
подгрупп, в зависимости от атомного (порядкового) номера Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов для
развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей;
проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так
и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения,
космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
13

9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в
соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их
атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию
катализатора). Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о химическом равновесии. Смещение химического равновесия.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные
реакции,
электронный
баланс
окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ
с различными видами химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до
конца. Полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Химические свойства
кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Среда раствора. Качественные реакции на катионы и анионы:
хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат- анионы;
гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и (3+),
меди (2+), цинка, присутствующие в водных растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза),
сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости
химической реакции от воздействия различных факторов; исследование
электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и
солей (возможно использование видеоматериалов); проведение опытов,
14

иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование
осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных
реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ
– галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами,
неметаллами – водородом и кислородом, щелочами). Хлороводород. Соляная
кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы
(взаимодействие с неметаллами – водородом и кислородом, металлами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Сероводород: строение,
физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства).
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота: физические
и химические свойства (общие и специфические). Соли серной кислоты,
качественная реакция на сульфат-ион. Сернистая кислота. Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Нахождение
серы и её соединений в природе. Применение серы и ее соединений в быту и в
промышленности. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы
(кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов
азота и фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом).
Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства
(окисление, основные свойства водного раствора), получение и применение. Соли
аммония: состав, физические и химические свойства (разложение, взаимодействие
со щелочами), применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная
кислота, её физические и химические свойства (общие и специфические),
получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота. Использование нитратов и
солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов).

Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства (взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными
азотной и серной кислотами). Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота:
физические и химические свойства, получение. Понятие о минеральных
удобрениях: нитраты и фосфаты. Понятие о комплексных удобрениях. Общая
характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов углерода и
кремния. Валентность и характерные степени окисления атомов углерода и
кремния. Распространение углерода в природе, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и
химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами, неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Адсорбция. Круговорот
углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства,
получение и применение, действие на организм человека. Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата;
парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат- ионы.
Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических
соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их
состав и химическое строение. Классификация органических веществ. Понятие о
биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни
человека. Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере
взаимодействия с металлами и неметаллами), получение и применение. Соединения
кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой
кислоте. Силикаты, физические и химические свойства, получение и применение в
быту, промышленности (в медицинской, электронной, строительной и др.).
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон,
железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в
повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и
наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной
серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение
признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора
и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных

и фосфорных удобрений; получение аммиака и изучение его свойств; проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток алмаза, графита; ознакомление с процессом адсорбции растворённых
веществ активированным углём и устройством противогаза; получение
углекислого газа и изучение его свойств; проведение качественных реакций на
карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Физические и химические свойства металлов (взаимодействие с кислородом,
водой, кислотами). Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии
металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе. Физические
и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия
и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение
в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие
соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её
устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементовД.
И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа (взаимодействие с металлами, кислотами и солями). Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II) и железа(III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и
натрия с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств
жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы (магния,
кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и
17

описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств
гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогахи
отравлениях. Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ – ПДК). Роль
химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так
и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология,
материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества,
газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические
величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды,
Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Темы практических работ:
1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила
безопасной работы в химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
18

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и
их соединений».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется
обучающимися с ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске
обязательно вывешиваются правила техники безопасности, соответствующие
данному виду работы, дается правильная запись формул и указывается цель
проведения работы. При необходимости дается визуальный алгоритм выполнения
задания. Это способствует осознанию обучающимися выполняемых действий и
полученного результата.
Контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по
предмету предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты,
практические работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов
обучения обучающихся с ЗПР является метод поливариативного экспресстестирования с конструируемыми ответами. Его отличительными чертами
являются оперативность, высокая степень индивидуализации знаний, сравнительно
малые затраты времени и труда на проверку ответов обучающихся.
Для обучающихся с ЗПР возможно изменение формулировки заданий на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового (контрольнооценочного) материала: использование устных и письменных инструкций,
упрощение длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на
алгоритм, образец, использование справочной информации.
Контрольные работы по темам
В рабочей программе предусмотрено 9 контрольных работ:
Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.
Контрольная работа № 2. Важнейшие представители неорганических
веществ. Количественные отношения в химии.
Контрольная работа № 3. Основные классы неорганических соединений.
Контрольная работа № 4. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
.

Контрольная работа № 5. Обобщение сведений о важнейших классах
неорганических соединений.
Контрольная работа № 6. Электролитическая диссоциация.
Контрольная работа № 7. Неметаллы.
Контрольная работа № 8. Металлы.
Контрольная работа № 9. Итоговая работа за курс неорганической химии

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Тематическое планирование и количество часов, отводимых на освоение каждой темы учебного предмета «Химия»
Адаптированной основной образовательной программы основного общего образования обучающихся с задержкой
психического развития, в целом совпадают с соответствующим разделом рабочей программы учебного предмета «Химия»
основной образовательной программы основного общего образования. При этом Организация вправе сама вносить
изменения в содержание и распределение учебного материала по годам обучения, в последовательность изучения тем и
количество часов на освоение каждой темы, определение организационных форм обучения и т.п. Обоснованность данных
изменений определяется выбранным образовательной организацией УМК, индивидуальными психофизическими
особенностями конкретных обучающихся с ЗПР, степенью освоенности ими учебных тем, рекомендациями по отбору и
адаптации учебного материала по химии.
Всего 140 ч, из них 7 ч – резервное время
8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 3 ч – резервное время)
Темы,
раскрывающие данный раздел
программы,
и количество часов,
отводимое на их изучение

Основные виды деятельности
обучающихся

Основное содержание

Раздел 1.Первоначальные химические понятия(17 ч)

Тема 1. Химия — важная
область естествознания и
практической деятельности
человека
(7 ч)

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в
системе наук. Методы познания в химии.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное
состояние веществ. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей. Физические и химические явления.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Знакомство с правилами безопасности и приёмами работы в
химической лаборатории.
Демонстрации
1. Лабораторное оборудование.
2. Различные виды химической посуды.
3. Образцы веществ.
4. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография).
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Описание физических свойств веществ.
Разделение смеси с помощью магнита.
Практические работы:
№ 1. Правила техники безопасности и некоторые виды
работ в химической лаборатории
№ 2. Наблюдение за горящей свечой

№3. Анализ почвы

Раскрывать смысл изучаемых понятий с помощью педагога.
Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её связь с другими
науками.
Различать чистые вещества и смеси; однородные и неоднородные смеси;
Различать физические и химические явления с опорой на определения.
Определять признаки химических реакций и условия их протекания.
Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами
в соответствии с инструкциями по выполнению практических работ под
контролем педагога.
Планировать и проводить химический эксперимент по изучению и
описанию физических свойств веществ, способов разделения смесей
веществ под руководством педагога с обсуждением плана работы.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета под
руководством педагога.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Тема 2. Вещества
и химические реакции
(10 ч)

Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы)
химических элементов. Простые и сложные вещества.
Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических
элементов. Закон постоянства состава веществ.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Химические уравнения.
Типы химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена).
Закон сохранения массы веществ.
М. В. Ломоносов — учёный-энциклопедист.
Демонстрации
Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды и т. д.).
Химические явления (горение свечи, разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария,
разложение гидроксида меди(II), взаимодействие железа с
серой, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)).
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Примеры физических явлений (плавление воска, таяние
льда).
Примеры химических явлений (прокаливание медной
проволоки, взаимодействие мела с кислотой).
Модели атомов и молекул

Применять естественно-научные методы познания (в том числе
наблюдение, моделирование, эксперимент) и основные операции
мыслительной деятельности (сравнение, классификация) для изучения
веществ и химических реакций с опорой на алгоритм или схему.
Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их превращений с опорой на план и
ключевые слова.
Различать физические и химические явления, объяснять их сущность с точки
зрения атомно-молекулярного учения с опорой на определения и схемы.
Определять признаки химических реакций, условия их протекания.
Объяснять сущность физических и химических явлений с точки зрения
атомно-молекулярного учения с использованием визуальной опоры.
Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и
образующихся веществ) с опорой на схемы.
Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять
валентность по формулам веществ с опорой на алгоритм учебных
действий.
Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций с опорой на
алгоритм учебных действий.
Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов под
контролем педагога.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности
научно-популярную литературу химического содержания, справочные
материалы, ресурсы Интернета под руководством педагога.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Практическая работа №3 Признаки протекания химических
реакций
Вычисления
— относительной молекулярной массы веществ;
— массовой доли химического элемента по формуле
соединения.
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в
химии (21 ч)

Тема 3. Воздух. Кислород.
Понятие об оксидах
(5 ч)

Воздух — смесь газов. Состав воздуха.
Кислород — элемент и простое
вещество. Озон — аллотропная
модификация кислорода.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции окисления, горение). Условия
возникновения и прекращения горения. Понятие
об оксидах.
Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Тепловой эффект химической реакции, понятие о
термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических
реакциях.
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха,
способы его предотвращения. Усиление парникового
эффекта, разрушение озонового слоя.
Демонстрации
Взаимодействие фосфора, серы и железа с кислородом
(возможно использование видеоопытов).
Определение содержания кислорода в воздухе.
Опыты, демонстрирующие условия возникновения и
прекращения горения.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа:
№ 4. Получение кислорода, изучение его свойств.
Вычисления
— молекулярной массы кислорода и озона на основании
атомной массы химического элемента

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений с использованием опорных
слов и клише.
Характеризовать (описывать)с опорой на план, схему, краткую запись
состав воздуха, физические и химические свойства кислорода, способы
его получения, применение и значение в природе и жизни человека.
Сравнивать реакции горения и медленного окисления с предварительным
обсуждением параметров сравнения.
Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и
воздуха).
Распознавать опытным путём кислород под контролем педагога.
Использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением
воздуха.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования под контролем педагога, а также
правилам обращения с горючими веществами в быту.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента под
руководством педагога.
Участвовать в совместной работе в группе.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета под
руководством педагога.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов с опорой на план,
грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Тема 4. Водород.
Понятие о кислотах и солях
(4 ч)

Водород — элемент и простое вещество. Нахождение в
природе, физические и химические свойства (на примере
взаимодействия с неметаллами и оксидами металлов),
применение, способы получения.
Понятие о кислотах и солях.
Демонстрации
Получение, собирание и распознавание водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие кислот с металлами.
Практическая работа:
№ 5. Получение водорода, изучение его свойств.
Вычисления
— молекулярной массы вещества на основании атомной
массы химических элементов

Тема 5. Количественные
отношения в химии
(6 ч)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон
Авогадро. Молярный объём газов. Расчёты по химическим
уравнениям.
Демонстрация
Образцы веществ количеством 1 моль.
Вычисления
— объёма, количества вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму;
— объёмов газов по уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений.
Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода,
способы его получения, применение с опорой на план, краткую запись,
схему.
Собирать прибор для получения водорода с использованием визуальной
опоры
Использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода с
опорой на алгоритм.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования под контролем педагога., а также
правилам обращения с горючими веществами в быту
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента под
руководством педагога с обсуждением плана работы, с использованием
клише.
Участвовать в совместной работе в группе.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Участвовать в совместной работе в группе
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также
изученные законы и теории для решения расчётных задач с помощью
педагога.
Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём газа,
массу вещества с опорой на образец, на формулы;
Проводить расчёты по уравнениям химических реакций с опорой на
образец, алгоритм учебных действий: количества, объёма, массы вещества
по известному количеству, объёму, массе реагентов или продуктов
реакции.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии с помощью педагога.

Тема 6. Вода. Растворы.
Понятие об основаниях
(6ч)

Вода, ее состав, строение, молекулы. Физические свойства
воды. Анализ и синтез — методы изучения состава воды.
Химические свойства воды
(разложение, реакции с натрием, оксидом кальция, оксидом
серы IV .
Состав оснований. Понятие об индикаторах.
Вода как растворитель. Растворы. Растворимость веществ
в воде.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля
вещества в растворе.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана
и очистка природных вод.
Демонстрации
Электролиз воды; синтез воды; взаимодействие воды с
металлами (Na, Са) (возможно использование
видеоматериалов).
Растворение веществ с различной растворимостью.
Исследование растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов.
Лабораторные и практические работы
Практическая работа:
№ 6. Приготовление растворов с определённой массовой
долей растворённого вещества.
Вычисления
— с использованием понятия «массовая доля вещества в
растворе»

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений с помощью педагога.
Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как
растворителя в природных процессах с опорой на план и схему.
Составлять уравнения химических реакций с участием воды с опорой на
схему.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением
природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод
от загрязнения после предварительного структурирования материала.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента под контролем педагога, с
использованием клише.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования под контролем педагога.
Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля вещества в
растворе» с опорой на формулы.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
под руководством педагога.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии после
предварительного структурирования материала

Тема 7. Основные классы
неорганических
соединений
(9 ч)

Классификация неорганических соединений.
Оксиды: состав, классификация (основные, кислотные,
амфотерные, несолеобразующие на примере оксида углерода
II и оксида азота II, номенклатура. Получение оксидов
(взаимодействие с водой, кислотами, щелочами).
Основания: состав, классификация (щелочи и
нерастворимые основания), номенклатура.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические
и химические свойства (взаимодействие с основными
оксидами солями на примере соляной и серной кислот),
способы получения. Ряд активности металлов.
Соли (средние): номенклатура, способы получения,
взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и
солями.
Генетическая связь между классами неорганических
соединений. Генетические ряды. Понятие об амфотерных
гидроксидах на примере цинка и алюминия. Химические
свойства - взаимодействие с кислотами и щелочами.
Разложение при нагревании.
Демонстрации
Образцы неорганических веществ различных классов.
Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом
меди(II).
Реакция нейтрализации.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Взаимодействие кислот с металлами.
Получение нерастворимых оснований.
Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
Практическая работа:
№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные
классы неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химических реакций

Определение основных классов неорганических соединений по шаблону.
Составление схем строения основных классов неорганических соединений на
основе определения.
Составление формул основных классов неорганических соединений и называние
их по международной и тривиальной номенклатуре с использованием
определения и таблицы растворимости.
Классифицирование изучаемых веществ по составу и свойствам с опорой на
определения, схемы и таблицу растворимости.
Составление таблицы генетических рядов и схемы «Генетическая взаимосвязь
основных классов неорганических соединений» под руководством педагога.
Прогнозирование свойств веществ на основе общих химических свойств
изученных классов, групп веществ, к которым они относятся с использованием
схемы «Генетическая взаимосвязь основных классов неорганических
соединений» под руководством педагога.
Составление молекулярных уравнений реакций, иллюстрирующих химические
свойства изученных классов и способы получения веществ изученных классов,
групп, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними, с
опорой на вербальную схему в качестве зрительной опоры.
Составление молекулярных уравнений реакций по схемам с предварительным
обсуждением выбора реагирующих веществ.
Вычисление по уравнениям химических реакций количества, объёма, массы
вещества по количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции по
алгоритму.
Планирование и осуществление на практике химического эксперимента и
наблюдения под руководством учителя.
Формулирование выводов по результатам эксперимента с использованием
опорных слов.
Формулирование с помощью педагога и выполнение правил безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.
Использование при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярной литературы химического
содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета, осуществление выбора
под руководством педагога.
Выстраивание развёрнутых письменных и устных ответов с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотное использование
изученного понятийного аппарата курса химии с использованием плана,
опорных слов, алгоритма.

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)

Тема 8. Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение
атома (10 ч)

Первые попытки классификации химических элементов.
Понятие о группах сходных элементов (щелочные и
щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют
амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы,
подгруппы. Физический смысл порядкового номера
элемента, номеров периода и группы.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых
20 химических элементов Периодической системы
Д. И. Менделеева.
Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых
периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного
(порядкового) номера.
Значение Периодического закона и Периодической системы
химических элементов для развития науки и практики.
Д. И. Менделеев — учёный, педагог и гражданин.
Демонстрации
Короткопериодная и длиннопериоидная формы
Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей

Раскрывать смысл периодического закона под руководством педагога.
Понимать существование периодической зависимости свойств химических
элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности) и их
соединений от положения в периодической системе и строения атома с
использованием схем и таблиц.
Устанавливать связь между положением элемента в периодической системе
и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям) по образцу.
Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по
группам и периодам Периодической системы с помощью педагога.
Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия,
кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании
химической посуды и оборудования под контролем педагога.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии после
структурирования материала с использованием клише.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника после
структурирования материала, справочные материалы (Периодическую
систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета под
руководством педагога

Тема 9. Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
(13 ч)

Электроотрицательность атомов химических элементов.
Химическая связь (ионная, ковалентная полярная и
ковалентная неполярная).
Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Демонстрации
Окислительно-восстановительные реакции: горение,
реакции разложения, соединения

Раскрывать смысл изучаемых понятий под руководством педагога.
Определять вид химической связи в соединении с использованием схем.
Определять степень окисления химического элемента по формуле его
соединения с использованием алгоритма.
Определять элемент (вещество) — окислитель и элемент (вещество) —
восстановитель.
Объяснять сущность процессов окисления и восстановления.
Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых
электронов.
Составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции по
алгоритму разбора окислительно-восстановительной реакции.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника после
структурирования материала, справочные материалы (периодическую
систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов).

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 4 ч – резервное время)
Примерные темы,
раскрывающие данный раздел
программы,
и количество часов, отводимое
на их изучение

Основные виды деятельности
обучающихся

Основное содержание

Раздел 1. Вещество и химические реакции (17 ч)

Повторение и углубление
знаний основных разделов
курса 8 класса
(5 ч)

Периодический закон. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности
в изменении свойств химических элементов первых трёх
периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в
периодической системе и строением их атомов.
Классификация и номенклатура неорганических веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства
веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, их генетическая связь неорганических веществ.
Строение вещества: виды химической связи и типы
кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от их
строения.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решёток неорганических веществ.
2. Короткопериодная и длиннопериодная формы
Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева

Тема 1. Основные
закономерности
химических реакций
(4 ч)

Классификация химических реакций по различным признакам
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по
тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию
катализатора).
Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных
и гетерогенных реакциях. Понятие об обратимых
и необратимых химических реакциях. Понятие о химическом
равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции (электронный
баланс окислительно-восстановительной реакции).
Демонстрации
1. Зависимость скорости химической реакции от различных
факторов.
2. Воздействие катализатора на скорость химической реакции.
3. Примеры необратимых и обратимых реакций.
4. Смещение равновесия химической реакции.
Вычисления
— количества вещества, объёма и массы реагентов или
продуктов по уравнениям химических реакций

Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия и
кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева с
опорой на алгоритм.
Классифицировать и называть неорганические вещества изученных
классов с опорой на схему, таблицу растворимости.
Описывать общие химические свойства веществ различных классов,
подтверждать свойства примерами молекулярных уравнений
химических реакций с опорой на схему.
Определять вид химической связи и тип кристаллической решётки
вещества с опорой на схему.
Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения после
предварительного разбора.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
под руководством педагога.
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений.
Классифицировать химические реакции по различным признакам.
Устанавливать зависимость скорости химической реакции от различных
факторов под руководством учителя.
Прогнозировать возможности протекания химических превращений в
различных условиях после предварительной работы.
Определять окислитель и восстановитель в ОВР.
Составлять электронный баланс реакции.
Производить вычисления по химическим уравнениям по алгоритму.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии после
предварительного структурирования материала.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после консультации с педагогом.

Тема 2. Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах
(8 ч)

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации
веществ с различными видами химической связи. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена, условия их протекания. Ионные
уравнения реакций.
Химические свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Среда
раствора. Понятие о гидролизе солей.
Качественные реакции на катионы
и анионы : хлорид-, бромид, иозид-, сульфат-, карбонат-,
силикат-фосфат- анионы, гидроксид-ионы катионы аммония,
магния, кальция, алюминия, железа 2+, 3+ , цинка,
присутствующие в водных растворах..
Демонстрации
Электрическая проводимость растворов веществ; движение
ионов в электрическом поле.
Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций
ионного обмена.
Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида
натрия, карбоната натрия, хлорида цинка).

Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории
электролитической диссоциации с опорой на схемы.
Объяснять причины электропроводности водных растворов с помощью педагога.
Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные
и сокращённые ионные уравнения химических реакций ионного
обмена.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента
после предварительной работы.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования под контролем
педагога.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии после
предварительного структурирования материала.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после консультации с педагогом.

Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
№8Реакции ионного обмена в растворах электролитов:
сульфата меди(II)
и щёлочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция
нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой.
№9. Качественные реакции на ионы в растворе.
Практическая работа:
№ 1. Решение экспериментальных задач по теме.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций
Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)

Тема 3. Общая
характеристика химических
элементов VIIА-группы.
Галогены
(4 ч)

Общая характеристика галогенов. Особенности строения
атомов этих элементов, характерные для них степени
окисления. Строение и физические свойства простых
веществ — галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами (водородом и
кислородом), щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Качественные
реакции на галогенид-ионы. Действие хлора и хлороводорода на
организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Демонстрации
Видеоматериалы: галогены и их соединения.
Образцы хлоридов.

Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их
соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп
Периодической системы химических элементов с учётом строения их
атомов с использованием схемы.
Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода,
хлорида натрия), способы их получения, применение и значение в
природе и жизни человека после структурирования материала.
Определять галогенид-ионы в растворе с использованием таблицы
"Характерные реакции на анионы".
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента
после предварительной работы.

Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Распознавание хлорид-ионов.
Практическая работа:
№ 2. Получение соляной кислоты, изучение её свойств.
Вычисления
по уравнениям химических реакций.

Тема 4. Общая
характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера
и её соединения (5 ч)

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности
строения атомов этих элементов, характерные для них степени
окисления. Строение и физические свойства простых
веществ — кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические
свойства серы. Взаимодействие с неметаллами - водородом и
кислородом, металлами, концентрированными азотной и
серной кислотами. Сероводород, строение, физические

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VIАгруппы и их соединений
с учётом строения их атомов с опорой на схему "Изменение радиусов в
подгруппах".
Характеризовать физические
и химические свойства простого вещества серы и её соединений
(сероводорода, оксидов серы, серной кислоты, сульфатов), способы их

и химические свойства (кислотные и восстановительные).
Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная
кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические), применение.
Сернистая кислота.
Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Аппараты и протекающие в них
процессы (на примере производства серной кислоты).
Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.
Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные
дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.
Демонстрации
Коллекции (видеоматериалы): сера и её соединения.
Обугливание сахара под действием концентрированной серной
кислоты.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Обнаружение сульфат-ионов.
Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком.
Вычисления
по уравнениям химических реакций

получения, применение и значение в природе и жизни человека с
опорой на схему и план.
Определять наличие сульфат-ионов в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с переработкой
соединений серы после структурирования материала.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования под руководством
педагога.
Производить вычисления по химическим уравнениям по алгоритму.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после консультации с педагогом

Тема 5. Общая
характеристика химических
элементов VА-группы. Азот,
фосфор и их соединения
(7 ч)

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности
строения атомов этих элементов, характерные для них степени
окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические
свойства. Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соли аммония, их физические и химические
свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония.
Азотная кислота, её физические и химические свойства (общие
как представителя класса кислот и специфические). Азотистая
кислота. Использование нитратов и солей аммония в качестве
минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и
водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Качественная реакция на
фосфат-ионы.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Загрязнение природных водоёмов фосфатами.
Демонстрации
Коллекции: фосфор и их соединения.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VАгруппы и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной
кислоты, нитратов, оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты,
фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе
и жизни человека с использованием схемы.
Определять ионы аммония и фосфат-ионы в растворе с использованием
таблицы "Характерные реакции на катионы и анионы".
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением
соединений азота и фосфора в окружающей среде.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после консультации с педагогом

Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
1. Взаимодействие солей аммония с щёлочью.
2. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.
Практическая работа:
№ 10. Получение аммиака, изучение его свойств.
Вычисления
по уравнениям химических реакций

Тема 6. Общая характеристика химических элементов
IVА-группы.
Углерод и кремний и их

Углерод, аллотропные модификации графит, алмаз.
Взаимодействие с металлами, неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами,
распространение в природе, физические и химические

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVАгруппы и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной

соединения
(8 ч)

свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, их
действие на живые организмы, получение и применение.
Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV);
гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект.
Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы.
Первоначальные понятия об органических веществах как о
соединениях углерода: особенности состава и строения.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере
взаимодействия с металлами и неметаллами), получение и
применение в электронике.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде
кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование
в быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон.
Проблемы безопасного использования строительных
материалов в повседневной жизни.

кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты,
силикатов), способы их получения, применение и значение в природе
и жизни человека.
Определять карбонат- и силикатионы в растворе.
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением
углекислого газа в окружающей среде.
Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и
органических веществ под руководством учителя.
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента
после предварительной работы.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов) после консультации с педагогом.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после консультации с педагогом.

Демонстрации
Модели кристаллических решёток алмаза, графита, молекулы
фуллерена.
Адсорбция растворённых веществ активированным углём.
Противогаз.
Видеоматериалы: силикатная промышленность.
Модели молекул органических веществ.
Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Качественная реакция на карбонат-ион.
Практические работы:
№ 11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Качественная реакция на карбонат-ион.
№ 12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Вычисления
по уравнениям химических реакций, если один из реагентов
дан в виде водного раствора с известной массовой долей.
Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)

Тема 7. Общие свойства
металлов
(4 ч)

Общая характеристика химических элементов — металлов на
основании их положения в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение
металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства
металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о
коррозии металлов и основные способы защиты от коррозии.
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза), их применение в
быту и промышленности.
Демонстрации
Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами.
Модели кристаллических решёток металлов.
Видеоматериалы: коррозия металлов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами сплавов металлов.
Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы
металла.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций, если один из реагентов
содержит примеси

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при
описании свойств веществ и их превращений.
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементовметаллов и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать строение металлов, общие физические и химические
свойства металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов после
структурирования материала.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,
справочные материалы (Периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений
металлов).
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после предварительной консультации с педагогом

Тема 8. Важнейшие
металлы и их соединения
(16 ч)

Щелочные металлы. Положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов.
Нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и
калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций, строение
атомов. Положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Важнейшие соединения
кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её
устранения.
Алюминий. Положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства. Амфотерные
свойства оксида и гидроксида.
Железо: состав, свойства и получение. Положение в
Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II)
и железа(III).

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементовметаллов в группах и их соединений с учётом строения их атомов.
Характеризовать физические и химические свойства простых веществ
металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей) с опорой на
схему, способы их получения, применение и значение в природе и жизни
человека.
Распознавать с помощью качественных реакций ионы металлов (магния,
кальция, алюминия, цинка, железа (2+), железа (3+), меди (2+) с
использованием таблицы "Характерные реакции на катионы".
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования.
Производить вычисления по химическим уравнениям.
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на
информацию из учебника и справочных материалов, грамотно
использовать изученный понятийный аппарат курса химии.
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской деятельности научно-популярную литературу
химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
после предварительной консультации с педагогом

Демонстрации
Взаимодействие натрия с водой.
Окрашивание пламени ионами натрия и калия.
Окрашивание пламени ионами кальция.
Взаимодействие оксида кальция с водой.
Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Качественные реакции на ионы железа.
Практические работы:
№ 13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Вычисления
по уравнениям химических реакций.
Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)
Тема 9. Вещества и
материалы в жизни
человека

Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в
повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту.

Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей,
основные вещества и материалы, применяемые в жизни современного
человека.

(3 ч)

Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
нефть), продукты их переработки, их роль в быту и
промышленности.
Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение
окружающей среды (предельно допустимая концентрация
веществ — ПДК).
Роль химии в решении экологических проблем.

Объяснять условия безопасного использования веществ и химических
реакций в быту.
Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии
промышленности, сельского хозяйства, транспорта и др. на состояние
окружающей среды.
Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях.
Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической
направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и
предлагать возможные пути её решения с опорой на информацию из
учебника и справочные материалы, ресурсы Интернета.